Белый порошок, пл. 3,5-4,1 г/см³ (в зависимости от кристаллической формы). Т. пл. 2050, т. кип 2980 °С. Жадно поглощает воду: влажный воздух, пропущенный через трубку с Al₂O₃ при 20 °С, содержит лишь 0,003 мг/л H₂O.

Растворимость окиси алюминия в кислотах зависит от температуры, при которой она получалась. Сильно прокаленный препарат практически не растворяется в неорганических кислотах и может быть переведен в раствор только сплавлением в тонкоизмельченном состоянии с KOH или KHSO₄.

1. Окись алюминия можно получить разложением алюмоаммонийных квасцов при высокой температуре^*1:

2NH₄Al(SO₄)₂ = Al₂O₃ + 2NH₃б + 4SO₃б + H₂Oб

Алюмоаммонийные квасцы (ч. д. а.) нагревают в фарфоровой чашке при 100-200 °С для удаления кристаллизационной воды до образования рыхлой пористой массы. Эту массу растирают, переносят в тигель и прокаливают сначала при 800 °С, затем 4 ч при 1250-1300 °С. Еще лучше вести прокаливание в трубчатой печи с электрообогревом.

Выход 10% от массы взятых квасцов. При соблюдении всех указанных условий можно получить препарат, соответствующий реактиву квалификации ч. д. а.

Если прокаливание проводить при 1000 °С, то препарат получается менее чистым, он может содержать до 2,0-2,5% иона SO₄^2-.

2. Al₂O₃ можно получить так же прокаливанием реактива Al(OH)₃ при 850-900 °С в течение 3 ч.

3. При прокаливании Al(NO₃)₃·9H₂O в атмосфере водяного пара при 825 °С получается высокодисперсная g-модификация Al₂O₃ (гексагональной системы), переходящая при 1000 °С в a-Al₂O₃ (кубической системы)^*2.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |