C-BOOKS
 

КНИГИ ПО ХИМИИ:


 
Яндекс.Метрика

АЛЮМИНИЙ ОКИСЬ (ГЛИНОЗЕМ)

Aluminium oxydatum
Alumina
Aluminium oxide
Aluminium oxid
Tonerde

Al2O3 Мол. в. 101,96
Свойства
Белый порошок, пл. 3,5-4,1 г/см3 (в зависимости от кристаллической формы). Т. пл. 2050, т. кип 2980 °С. Жадно поглощает воду: влажный воздух, пропущенный через трубку с Al2O3 при 20 °С, содержит лишь 0,003 мг/л H2O.
Растворимость окиси алюминия в кислотах зависит от температуры, при которой она получалась. Сильно прокаленный препарат практически не растворяется в неорганических кислотах и может быть переведен в раствор только сплавлением в тонкоизмельченном состоянии с KOH или KHSO4.

Приготовление
1. Окись алюминия можно получить разложением алюмоаммонийных квасцов при высокой температуре*1:
2NH4Al(SO4)2 = Al2O3 + 2NH3б + 4SO3б + H2Oб
Алюмоаммонийные квасцы (ч. д. а.) нагревают в фарфоровой чашке при 100-200 °С для удаления кристаллизационной воды до образования рыхлой пористой массы. Эту массу растирают, переносят в тигель и прокаливают сначала при 800 °С, затем 4 ч при 1250-1300 °С. Еще лучше вести прокаливание в трубчатой печи с электрообогревом.
Выход 10% от массы взятых квасцов. При соблюдении всех указанных условий можно получить препарат, соответствующий реактиву квалификации ч. д. а.
Если прокаливание проводить при 1000 °С, то препарат получается менее чистым, он может содержать до 2,0-2,5% иона SO42-.
2. Al2O3 можно получить так же прокаливанием реактива Al(OH)3 при 850-900 °С в течение 3 ч.
3. При прокаливании Al(NO3)3·9H2O в атмосфере водяного пара при 825 °С получается высокодисперсная g-модификация Al2O3 (гексагональной системы), переходящая при 1000 °С в a-Al2O3 (кубической системы)*2.

*1Руководство по препаративной неорганической химии. Под ред. Г. Брауера. Пер. с нем. М., Издатинлит, 1956, 895 с. См. с. 389.
*2Исматов Х. Р., Абдуллаев А. Б. ЖПХ, 1970, т. 43, №3, с. 668.

 
Hosted by uCoz