Микроскопические кристаллы гексагональной системы, пл. 4,33-4,43 г/см³. Т. пл. около 1740 °С (под давлением 90 бар). Реактив разлагается и теряет CO₂ лишь при 1450 °С, при 1100 °С давление CO₂ составляет всего 20 мм рт. ст. В воде даже при кипячении углекислый барий растворяется чрезвычайно (1,41·10^-3% при 13 °С, ПР = 5,1·10^-9 при 18 °С). Несколько растворим в воде, содержащей CO₂, вследствие образования бикарбоната бария Ba(HCO₃)₂. Уже на холоду растворяется в растворах NH₄Cl и NH₄NO₃ с образованием комплексов.

1. Препарат можно получить, насыщая раствор Ba(OH)₂ двуокисью углерода:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃в + H₂O

Пропуская CO₂ в горячий раствор 320 г Ba(OH)2·8H₂O (ч. д. а.) в 2 л воды до тех пор, пока отфильтрованная проба жидкости не перестанет давать осадок при добавлении раствора Na₂CO₃. Выпавший BaCO₃ отсасывают на воронке Бюхнера, промывают и сушат при 100 °С.

Выход ~200 г. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

2. Менее чистый препарат можно получить при взаимодействии углекислого натрия с азотнокислым барием:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃в + 2NaNO₃

В горячий раствор 140 г Na₂CO₃·10H₂O (ч.) в 500 мл воды вносят при перемешивании горячий раствор 180 г Ba(NO₃)₂ (ч.) в 1600 мл воды. После введения всего количества Ba(NO₃)₂ в растворе должно оставаться ничтожное количество Na₂CO₃ (отфильтрованная проба раствора должна давать легкую муть при добавлении раствора Ba(NO₃)₂). Смесь перемешивают, дают отстояться и промывают осадок горячей (70 °С) водой до удаления NO₃^- (проба с дифениламином)^*1. Осадок отстаивают на воронке Бюхнера и сушат при 100 °С.

Выход почти 100%. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |