Безводный Ba(OH)₂ представляет собой блестящую белую кристаллическую массу, пл. 4,495 г/см³. Т. пл. 407-409 °С. При 450-650 °С Ba(OH)₂ переходит в BaO.

Ba(OH)₂·8H₂O - бесцветные кристаллы, пл. 2,18 г/см³. Реактив хорошо растворим в воде (3,75% безводного Ba(OH)₂ при 20 °С), растворимость увеличивается при нагревании. Раствор имеет сильнощелочную реакцию. Соприкасаясь с воздухом, он поглощает CO₂ и мутнеет в результате образования нерастворимого BaCO₃. При сушке над концентрированной H₂SO₄ гидроокись бария легко теряет 7 молекул кристаллизационной воды, полное обезвоживание достигается лишь при 120-150 °С. Плавится в кристаллизационной воде при 78 °С.

Препарат может быть получен взаимодействием хлористого бария с гидроокисью натрия:

BaCl₂ + 2NaOH = Ba(OH)₂ + 2NaCl

В раствор 180 г BaCl₂·2H₂O в 300 мл воды вносят 150-160 мл раствора NaOH (пл. 1,20). Смесь нагревают до кипения, дают отстояться 30 мин и фильтруют горячей в охлаждаемую фарфоровую чашку, содержащую 50 мл воды. Выпавшие кристаллы Ba(OH)₂·8H₂O отсасывают на воронке Бюхнера и промывают 2 раза водой порциями по 4-5 мл.

Для очистки полученного влажного препарата 120 г его растворяют при 80-90 °С в 150 мл воды, добавляют 1,5 мл 3%-ной H₂O₂ и через 10 мин фильтруют. На следующий день выпавшие кристаллы Ba(OH)₂·8H₂O отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 1-2 мл воды и высушивают в атмосфере, свободной от CO₂ (например, в токе воздуха, пропущенного через поглотитель с твердым KOH или NaOH).

Выход 100 г (82%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а. Реактив хранят в банке, плотно закрытой резиновой или корковой пробкой.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |