C-BOOKS
 

КНИГИ ПО ХИМИИ:


 
Яндекс.Метрика

КАЛЬЦИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (КАЛЬЦИЙ КАРБОНАТ)

Calcium carbonicum
Calcium carbonate
Calciumkarbonat

CaCO3 Мол. в. 100,09

Свойства
Белый кристаллический порошок, пл. 2,71-2,93 г/см3. Т. пл. 1339 °С при 102,5 бар. Растворим в кислотах, очень мало растворим в воде (0,0014% при 25 °С, ПР = 0,87·10-8 при 25 °С). Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната.
При нагревании до 420 °С реактив начинает диссоциировать на CaO и CO2; давление CO2 достигает 1 бар при 894,4 ± 0,3 °С.

Приготовление
1. Углекислый кальций можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3в + 2NH4NO3
Отдельно готовят растворы 100 г Ca(NO3)2·4H2O (ч. д. а.) в 200 мл воды и 47 г (NH4)2CO3 (ч.) в 200 мл воды. К каждому из растворов прибавляют по 10 мл другого. Растворы отфильтровывают от осадков, увлекающих с собой примеси, и оба фильтрата медленно при перемешивании вливают с одинаковой скоростью в стакан, содержащей 200 мл воды. После отстаивания проверяют полноту осаждения, добавляя в случае необходимости еще немного (NH4)2CO3. Осадок CaCO3 отсасывают на воронке Бюхнера и промывают на фильтре медленным током дистиллированной воды до полного удаления NO3- (проба с дифениламином). Расход воды составляет около 1,5 л. Промытый осадок CaCO3 сушат при 110 °С.
Выход 36 г (94%) с содержанием 99,96 CaCO3. По содержанию примесей полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации х. ч.
2. Для получения CaCO3 квалификации "для люминофоров" (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4H2O (ч. д. а.) и (NH4)2CO3 (ч.) (приготовление см. в п. 1) приливают по несколько капель раствора (NH4)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов. Осадок отфильтровывают и фильтраты сливают, как описано в п. 1*1.

*1О получении CaCO3 с содержанием Fe, Mn и тяжелых металлов менее 1·10-5% см. Ангелов И. И., Хаинсон С. И. Труды ИРЕА, 1956, т. 21, с. 93.
 
Hosted by uCoz