C-BOOKS
 

КНИГИ ПО ХИМИИ:


 
Яндекс.Метрика

КАДМИЙ

Cadmium
Cadmium
Cadmium

Cd Aт. в. 112,40
Свойства
Мягкий серебристо-белый блестящий металл, пл. 8,64 г/см3. Т. пл. 321,03, т. кип. 767 °С. Под действием воздуха кадмий быстро тускнеет, покрываясь пленкой окислов, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Хорошо растворим в HNO3, очень медленно растворяется в разб. H2SO4 и HCl.

Приготовление
1. Продажный технический препарат можно очистить электролизом.
Палочку кадмия помещают в насыщенный раствор CdSO4 (ч. д. а.); кадмий служит анодом. В качестве второго электрода (катода) применяют полоску платиновой жести (можно использовать платиновый шпатель). Раствор подкисляют несколькими каплями H2SO4 и ведут электролиз при напряжении 3-4 В и катодной плотности тока 0,01 А/см2. Электролит часто перемешивают, следя за тем, чтобы рыхлый осадок Cd не вызвал короткого замыкания между электродами. По мере выделения кадмия его извлекают, промывают водой и сплавляют. Для сплавления кадмий помещают в фарфоровый тигель или чашку, нагревают до плавления, затем выливают по каплям в воду (если хотят получить гранулы) или на чистую стальную поверхность и оставляют до затвердения.
2. Для получения спектрально чистого кадмия можно применить также электролиз с алюминиевым катодом и кадмиевым анодом.
Готовят электролит, содержащий 27 г/л H2SO4, и подвергают его в течение нескольких дней электролизу при плотности тока 0,33 А/дм2 для удаления из кислоты примесей, а также воды. В полученный электролит вносят CdSO4 (из расчета 67,5 г/л Cd2+) и КМnО4 (10 г/л; КМnО4 служит для пассивирования кадмиевого анода) и ведут электролиз при плотности тока около 0,54 А/дм2.
Полученный металл содержит*1 Рb < 1·10-4, Сu < 3·10-4, Zn < 1,6·10-3, Тl < 8·10-4%.

*1Jscherwood E. J. Precambiam, 1953, v. 26, N 4, p. 24.
 
Hosted by uCoz