Белый (иногда светло-серый или розовый) кристаллический порошок с кристаллами кубической системы. Пл. 4,25 г/см³ (15 °С) т. пл. выше 2000 °С. Во влажном воздухе реактив постепенно разлагается с выделением H₂S, переходя в смесь BaCO₃, Ba(OH)₂ и BaSO₄:

BaS + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂Sб

BaS + H₂O + CO₂ = BaCO₃ + H₂Sб

BaS + 2O₂ = BaSO₄

В воде гидролизуется с образованием Ba(HS)₂ и Ba(OH)₂. На воздухе раствор разлагается, быстрее при нагревании, окрашиваясь при этом в желтый цвет и выделяя H₂S.

1. Препарат можно получить нейтрализацией гидроокиси бария сероводородом.

50 г растертого в порошок Ba(OH)₂·H₂O (получаемого обезвоживанием Ba(OH)₂·8H₂O при 110 °С) загружают рыхлым слоем в широкую стеклянную трубку расположенную горизонтально. Трубка должна иметь такие размеры, чтобы слой реактива занимал не больше половины сечения трубки. Через трубку пропускают (под тягой) H₂S; при этом масса сильно разогревается.

Влагу удаляют нагреванием в токе сероводорода, после чего, не прекращая тока H₂S, охлаждают трубку (можно также охладить в токе водорода).

Выход ~45 г. Продукт содержит 70-80% BaS.

2.Более чистый препарат получается восстановлением BaSO4:

BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂

Растертый в порошок BaSO₄ (ч.) восстанавливают в трубчатой печи водородом или окисью углерода при 800-1000 °С в течение 2-3 ч.

Полученный препарат содержит 85-97 % BaS.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |