Прозрачные кристаллы моноклинной системы, пл. 3,179-3,3 г/см³. Реактив хорошо растворим в воде (25,1% при 20 °С), растворим в ацетоне, мало растворим в этиловом спирте. При 120 °С хлорноватокислый барий теряет кристаллизационную воду, а при медленном нагревании до 250 °С разлагается на Ba(ClO₄)₂ и BaCl₂ (частично выделяется кислород):

4Ba(ClO₃)₂ = 3Ba(ClO₄)₂ + BaCl₂

При быстром нагревании разлагается со взрывом. В смеси с горючими веществами взрывается при ударе или нагревании. Поэтому обращаться с Ba(ClO₃)₂ следует осторожно!

Хлорноватокислый барий можно получить по методике, основанной на следующих реакциях:

(NH₄)₂SO₄ + 2KClO₃ = 2NH₄ClO₃ + K₂SO₄

2NH₄ClO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(ClO₃)₂ + 2NH₃б + 2H₂O

В фарфоровой чашке растворяют 60 г (NH₄)₂SO₄ и 100 г KClO₃ в 300 мл горячей воды. При постоянном перемешивании раствор упаривают до консистенции жидкой кашицы и охлаждают. Полученную массу переносят в колбу и обрабатывают ее 1300 мл 80%-ного этилового спирта. Выпавший осадок K₂SO₄ отфильтровывают, промывают спиртом и от фильтрата отгоняют спирт. Остаток от перегонки^*1, содержащий NH₄ClO₃ (осторожно! NH₄ClO₃ взрывчат!) нагревают в фарфоровой чашке на водяной бане, добавляют 150 мл насыщенного раствора

Ba(OH)₂ и нагревают (под тягой) до тех пор, пока перестанет ощущаться запах аммиака и жидкость приобретает явно выраженную щелочную реакцию, далее раствор выпаривают почти досуха. Остаток растворяют в пятикратном количестве воды. В полученном растворе осаждают избыток Ba(OH)₂, пропуская через раствор CO₂; осадок отфильтровывают. Фильтрат упаривают до начала кристаллизации и после охлаждения кристаллы препарата отсасывают на воронке с пористым стеклом и сушат их при 30-50 °С.

Выход ~100 г (~76% по KClO₃).

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |