Желтовато-белая непрозрачная масса без запаха. Пл. 2,18 г/см³ (при 15 °С). Реактив мало растворим в воде (0,13% при 0°С). В небольшом количестве воды CaS гидролизуется:

2CaS + 2H₂O = Ca(HS)₂ + Ca(OH)₂в

При этом в раствор переходит гидросульфид Ca(HS)₂ и остается нерастворенный Ca(OH)₂. При действии влаги воздуха и CO₂ реактив постепенно разлагается, образуя полисульфиды кальция CaS_n и H₂S.

1. Сернокислый кальций можно получить восстановлением сернокислого кальция окисью углерода:

CaSO₄ + 4CO = CaS + 4CO₂б

Растертый в ступке CaSO₄·2H₂O (ч. д. а.) помещают в фарфоровые лодочки слоем не менее 10 мм. Лодочки устанавливают в электрическую трубчатую печь и медленно нагревают до 800 °С. При этой температуре выдерживают 2,5-3 ч, затем охлаждают до 200 °С и вытесняют воздух из печи током окиси углерода или генераторного газа. Не прекращая тока газа, нагревают еще 2,5-3 часа при 1000-1050 °С. Затем реакционную смесь охлаждают до 600 °С, прекращают подачу газа в печь и продукт быстро выгружают в эксикатор с прокаленным CaCl₂.

Полученный препарат содержит около 60% CaS и значительные количества CaO и CaSO₄.

2. Сернистый кальций можно получить обработкой углекислого кальция сероводородом^*1:

CaCO₃ + H₂S = CaS + H₂Oб + CO₂б

Работу следует проводить под тягой. Осторожно! Огнеопасно!

Нагревают 50 г CaCO₃ при 900 °С в течение 2 ч в токе смеси H₂ и H₂S (1:1). После прекращения выделения водяных паров препарат нагревают еще 30 мин в токе водорода, затем охлаждают в атмосфере водорода и быстро переносят в банку.

Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.

^*1Руководство по препаративной неорганической химии. Под ред. Брауера Г. Пер. с нем. М., Издатинлит, 1956, 895 с. См. с. 441.

---