Бесцветные кристаллы моноклинной системы, пл. 2,17 г/см³. Реактив устойчив на воздухе. При 100 °С и еще быстрее при 200 °С распадается на K₂CO₃, H₂O и CO₂.

Хорошо растворим в воде (24,9% при 20 °С) реакция раствора очень слабощелочная. В отличии от K₂CO₃ водный раствор KHCO₃ не дает осадка с солями магния. Очень мало растворим в этиловом спирте (0,05% при 20 °С).

1. В 50%-ный раствор K₂CO₃ (техн.) пропускают CO₂ до тех пор, пока проба раствора при добавлении нейтрального раствора соли магния не перестанет образовывать осадок. Частично KHCO₃ выделяется из реакционного раствора уже при пропускании CO₂; дополнительное количество KHCO₃ выделяется из маточного раствора при испарении в эксикаторе над конц. H₂SO₄.

Полученный препарат перекристаллизовывают. Для этого растворяют 100 г KHCO₃ в 200 мл воды при 70 °С. Раствор фильтруют и фильтрат медленно охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 80%-ным этиловым спиртом и сушат в токе CO₂.

Выход ~50 г препарата реактивной квалификации.

2. Очень чистый препарат можно получить, пропуская CO₂ в насыщенный раствор KOH (ч.) в 80%-ном этиловом спирте. Большая часть KHCO₃ выпадает уже во время просасывания газа. По окончании реакции кристаллический осадок отфильтровывают, промывают 80%-ным спиртом и сушат в токе CO₂ при 20-40 °С.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |