Бесцветный газ с характерным удушливым запахом. При нормальных условиях 1 л газа весит 2,9266 г; пл. 2,2638 (по воздуху).

Сернистый ангидрид легко сгущается в бесцветную легкоподвижную жидкость с пл. 1,4911 г/см³ при -20 °С, т. кип. -10 °С. Испарение жидкого SO₂ сопровождается сильным охлаждением (до -57 °С, а под вакуумом до -68 °С). Может быть получен твердый сернистый ангидрид в виде белых хлопьев, плавящихся при -72,7 ± 0,05 °С.

SO₂ хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Насыщенный водный раствор при 0 °С содержит 18,60%, при 20 °С - 10,14% SO₂. Раствор сернистой кислоты представляет собой бесцветную жидкость с сильным запахом SO₂. Это кислота средней силы, ее константы диссоциации: K₁ = 1,7·10^-2, K₂ = 6,2·10^-8 при 25 °С. На воздухе, постепенно окисляясь кислородом, сернистая кислота переходит в серную.

Сернистый ангидрид хорошо растворяется также в органических жидкостях (этиловом спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде). При растворении в камфоре в отношении 300:1 по объему образуется жидкий раствор.

SO₂ не горюч и не поддерживает горения. Обладает сильными белящими свойствами.

1. Сернистый ангидрид можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂б + H₂O

В круглодонную колбу, снабженную газоотводной трубкой и капельной воронкой с H₂SO₄ (пл. 1,84), загружают 100 г медных стружек и 55 мл H₂SO₄ (пл. 1,84) и смесь нагревают. Когда начинается бурная реакция, нагревание прекращают и осторожно по каплям, регулируя скорость выделения газа, прибавляют из воронки еще 55-70 мл H₂SO₄.

Выделяющийся газ промывают водой и сушат, пропуская его через колонку с прокаленным CaCl₂.

2. Удобнее получать SO₂ действием кислот на соли сернистой кислоты например на сернокислый:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂б + H₂O

В колбу, содержащую насыщенный раствор Na₂SO₃ (или твердый пиросульфит натрия Na₂S₂O₅), приливают по каплям H₂SO₄ (пл. 1,84). Выделяющийся газ сушат, пропуская его через трубку с прокаленным CaCl₂ и склянку с H₂SO₄.

Полученный по одному из описанных выше методов газообразный SO₂ дополнительно осушают, пропуская через две последовательно соединенные промывные склянки с конц. H₂SO₄, и затем вводят для сжижения в толстостенные стеклянные трубки (рис. 8), охлаждаемые смесью льда и хлористого натрия.

В этих же трубках жидкий SO₂ можно хранить при комнатной температуре.

Для того чтобы вылить из трубки (рис. 8, а) некоторое количество жидкости, поступают следующим образом, открывают кран 4 (краны 1 и 2 закрыты) и переливают немного жидкости в шарик 3. Затем закрывают кран 4, ставят прибор вертикально и, открыв кран 2, выпускают из шарика воздух. Далее закрывают кран 2, снова открывают кран 4 и наклоняют прибор так, чтобы шарик 3 весь наполнился жидким SO₂, после чего кран 4 закрывают. Отмеренную таким образом жидкость выливают из прибора, открыв кран 2.

Если пользуются трубкой другой конструкции (рис. 8, б), то при выливании жидкости через один кран, другой кран также должен быть открыт. Иначе под давлением паров SO₂ из сосуда будет выброшено все содержимое.

1. Жидкий SO₂ испаряют в вакууме (под колоколом воздушного насоса), при этом часть SO₂ затвердевает.

2. Сосуд с жидким SO₂ охлаждают смесью твердой CO₂ с диэтиловым эфиром.

Дистиллированную воду насыщают газообразным SO₂.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |