В свободном состоянии (NH₄)₂S не получен. Водный раствор (NH₄)₂S представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака и сероводорода. Реакция раствора щелочная. Даже при сильном охлаждении из раствора не выделяются кристаллы твердой соли. На воздухе раствор быстро желтеет в результате образования полисульфидов. Это объясняют окислением сероводорода с образованием воды и серы, причем последняя, реагирую с (NH₄)₂S, даже желтый многосернистый аммоний (NH₄)₂S_n. Одновременно образуется тиосульфат, очевидно, вследствие взаимодействия серы с NH₄OH:

6NH₄OH + 4S = (NH₄)₂S₂O₃ + 2(NH₄)₂S + 3H₂O

Хранить раствор (NH₄)₂S необходимо в плотно закрытой склянке, заполненной жидкостью до самой пробки (или в атмосфере азота).

1. Раствор (NH₄)₂S получают насыщением водного аммиака сероводородом:

NH₄OH + H₂S = NH₄HS + H₂O

NH₄HS + NH₄OH = (NH₄)₂S + H₂O

Определенный объем разбавленного NH₄OH (концентрация не выше 8%) разделяют на две равные части. Одну часть насыщают в избытке H₂S, после чего к раствору образовавшегося NH₄OH прибавляют вторую часть NH₄OH.

При работе с концентрированными растворами NH₄OH этот метод неприменим, так как насыщение сероводородом не проходит до конца. Поэтому для получения (NH₄)₂S из концентрированного NH₄OH последний насыщают сероводородом точно до образования (NH₄)₂S.

Для определения конца нейтрализации периодически отбирают пробу жидкости, добавляют к ней раствор CuSO₄, выпавшую CuS отфильтровывают и проверяют реакцию фильтрата. Обнаружение свободной кислоты указывает на избыточное насыщение раствора сероводородом и образование кислой соли NH₄HS. Последняя реагирует с CuSO₄, в результате чего выделяется кислота:

2NH₄HS + 2CuSO₄ = 2CuSв + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

При избыточном насыщении к раствору необходимо добавить немного NH₄OH.

Если фильтрат не имеет кислой реакции, образовавшийся осадок CuS прямо на фильтре обрабатывают NH₄OH. Синий цвет фильтрата указывает на то, что нейтрализация сероводородом еще не наступила и в растворе имелся NH₄OH, результатом чего явилось выпадение Cu(OH)₂, растворяющейся в избытке NH₄OH с образованием синего комплексного соединения:

2CuSO₄ + (NH₄)₂S + 2NH₄OH = CuSв + Cu(OH)₂в + 2(NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

В этом случае в раствор пропускают еще немного H₂S.

Отсутствие кислой реакции фильтрата и синего цвета раствора после обработки осадка CuS водным аммиаком указывает на точную нейтрализацию.

2. Для получение раствора (NH₄)₂S без примеси CO₂ пропускают H₂S через NH₄OH (не содержащий CO₂) с такой скоростью, чтобы можно было считать пузырьки. Насыщение ведут до тех пор, пока при осторожном прибавлении 1-2 мл пробы раствора к 1-2 мл 5%-ного раствора MgCl₂ помутнение наступает не сразу, а только через 2-3 мин (в виде кольца в месте соприкосновения слоев).

Если же опалесценция появляется немедленно, то пропускают H₂S еще 1 мин и повторяют испытание.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |