В зависимости от метода получения Fe₂O₃ представляет собой матовый или блестящий красный аморфный порошок, пл. 5,24 г/см³ (так называемая δ-модификация Fe₂O₃ имеет пл. 4,7 г/см³). Т. пл. 1565, т. возг. около 2000 °С. Окись железа очень мало растворима в кислотах; лучше всего растворяется в 16-кратном количестве кипящей смеси из 8 ч. H₂SO₄ и 3 ч. воды.

1. Окись железа можно получить прокаливанием азотнокислого железа:

4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂б + 3O₂б

В большом фарфоровом тигле нагревают на электрической плитке (под тягой) 100 г
Fe(NO₃)₃·9H₂O (ч. д. а.). Соль плавится, образуя бурую жидкость, которая при 121 °С начинает кипеть, выделяя HNO₃ и окислы азота. В процессе нагревания жидкость загустевает и, чтобы избежать толчков и разбрызгивания, ее часто, а начиная со 130 °С непрерывно, перемешивают фарфоровым шпателем. При этом она густеет, образуя пасту (без перемешивания жидкость внезапно затвердевает в сплошную массу). При 132 °С паста сразу рассыпается в порошок, продолжая выделять пары HNO₃ и окислы азота. Не прекращая перемешивать, реакционную массу продолжают нагревать (20-25 мин) до полного высушивания. Сухую массу растирают, переносят в тигель и прокаливают 8-10 ч в муфельной печи при 600-700 °С.

Выход ~19 г (~98,5%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

2. Окись железа (III) можно получить также, исходя из соли Мора. Для этого осаждают щавелевокислое железо (II) и прокаливают его при доступе воздуха:

(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O + H₂C₂O₄ = FeC₂O₄в + H₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O

2Fe₂C₂O₄ = Fe₂O₃ + 3COб + CO₂б

В горячий раствор 150 г соли Мора (ч. д. а.) в 200 мл воды приливают медленной струей при сильном перемешивании 80-90 мл горячего насыщенного при 95-98 °С раствора щавелевой кислоты (ч. д. а.). Выпавший осадок FeC₂O₄ отсасывают на воронке Бюхнера и промывают горячей водой до отрицательной реакции промывных вод на SO4^2-. Осадок сушат при 100-110 °С и прокаливают небольшими порциями в фарфоровой чашке при 400-500 °С, непрерывно перемешивая стеклянной палочкой.

Выход 30 г (почти 100%). полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

3. Для получения спектрально чистой Fe₂O₃ необходимо применять реактивы высшей квалификации (х. ч.), а воду - только дважды перегнанную (бидистиллат).

Растворяют при нагревании 100 г Fe₂O₃ (ч. д. а.) в дважды перегнанной HNO₃. Раствор разбавляют, фильтруют, упаривают на водяной бане до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,55 (при 20 °С), и охлаждают для кристаллизации азотнокислого железа. Полученную соль Fe(NO₃)₃·9H₂O дважды перекристаллизовывают из бидистиллата; маточные растворы отбрасывают и берут только первую порцию кристаллов. Вполне чистый препарат растворяют в бидистиллате, фильтруют и насыщают газообразным аммиаком, промытым раствором KOH и водой. Выпавший осадок Fe(OH)₃ отсасывают на воронке Бюхнера, промывают, сушат на водяной бане, прокаливают при 500 °С и растирают в агатовой ступке.

Выход 25 г препарата, содержащего 99,8-99,96% Fe₂O₃.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |