Бесцветная жидкость, пл. 1,4649 г/см³ (при 0 °С). Т. пл. -0,46, т. кип. 80,2 °С при 47 мм рт. ст. По запаху напоминает азотную кислоту. Смешивается с водой, этиловым спиртом и диэтиловым эфиром.

Перекись водорода является очень слабой кислотой. Первая ступень диссоциации

H₂O₂ H⁺ + HO2^- характеризуется константой К₁ = 2·10^-12 при комнатной температуре. H₂O₂ - сильный окислитель. В некоторых случаях может восстанавливать, например окись серебра восстанавливается перекисью водорода до металлического Ag:

Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + H₂O + O₂б

Высококонцентрированный препарат воспламеняет органические вещества; взаимодействие с MnO₂ сопровождается взрывом . Попадая на кожу, H₂O₂ вызывает жжение и зуд; кожа при этом белеет. После промывания пораженного места водой эти явления скоро исчезают.

При хранении перекись водорода разлагается на воду и кислород; стойкость ее увеличивается с разбавлением. Очень чистый препарат (с содержанием H₂O₂ выше 99,2%) за год при 30 °С теряет всего 0,5-1% H₂O₂. Разложение перекиси водорода ускоряют щелочные примеси, соли тяжелых металлов, органические вещества.

Растворы H₂O₂ при хранении в стеклянной посуде извлекают из стекла щелочи, поэтому для хранения перекиси водорода целесообразно применять сосуды, покрытые внутри парафином. Вследствие возможного саморазложения H₂O₂ сосуды нельзя закупоривать слишком плотно (однако необходимо защищать препарат от попадания пыли). Не допускается применение корковых и резиновых пробок для сосудов, содержащих крепкие растворы H₂O₂ (выше 10%).

Продажная H₂O₂ всегда содержит значительное количество примесей ("стабилизаторов"), добавляемых для замедления разложения. Это надо иметь ввиду при использовании H₂O₂ для получения чистых веществ.

Разложение перекиси водорода может иногда носить характер взрыва! Поэтому отгонку воды при получении препарата высокой концентрации необходимо вести в приборах на шлифах в условиях совершенной чистоты и при точной нейтрализации исходных реагентов. Упаривать перекись водорода нужно порциями (не более 500 мл 3%-ного раствора). Работу следует проводить в защитных очках и перчатках.

Всеми способами, приведенными ниже, получают перекись водорода квалификации "медицинская".

1. Перекись водорода можно получить взаимодействием перекиси бария с серной кислотой:

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄в + H₂O₂

К 100 мл 15-18%-ной H₂SO₄ (ч. д. а.) при охлаждении льдом постепенно прибавляют BaO₂ (ч. или ч. д. а.) в таком количестве, чтобы раствор сохранял еще слабокислую реакцию (около 40 г). Образовавшийся раствор перекиси водорода сливают с осадка BaSO₄. Если нужно, раствор концентрируют. Для этого к нему прибавляют соды до щелочной реакции и извлекают перекись водорода диэтиловым эфиром, причем последний должен быть чистым и перегнанным. Экстрагируют 4-5 раз, используя каждый раз 20 мл эфира. Эфирные вытяжки соединяют и упаривают на водяной бане (не выше 40 °С) и остаток выдерживают в эксикаторе над конц. H₂SO₄.

Таким путем получается 50%-ный раствор H₂O₂. Выход около 50%.

2. Концентрированный раствор препарата можно получить взаимодействием перекиси натрия с раствором серной кислоты:

Na₂O₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O₂

Небольшими порциями при энергичном перемешивании вносят 90 г Na₂O₂ в 500 мл 20%-ной H₂SO₄, охлаждаемой льдом так, чтобы температура смеси не поднималась выше 15 °С. Раствор выдерживают 12 ч и отфильтровывают от выделившихся кристаллов Na₂SO₄·10H₂O.

Фильтрат перегоняют порциями по 100 мл в вакууме (остаточное давление 5-10 мм рт. ст.) при температуре бани 60-65 °С (под конец при 85 °С); перегонку проводят в приборе на шлифах. Дистиллат собирают в два последовательно соединенных приемника, причем второй приемник охлаждают льдом. В первом приемнике собирается препарат с содержанием H₂O₂ выше 20% (выход 80%), во втором - с содержанием H₂O₂ ниже 3%. Для удаления следов хлора (обычно присутствующих в Na₂O₂) препарат перегоняют еще раз над твердым AgSO₄, при этом получают 25%-ную H₂O₂. Дальнейшее концентрирование раствора H₂O₂ производят в вакуум-эксикаторе над конц. H₂SO₄ при комнатной температуре. В течение трех дней удается сконцентрировать 25%-ный раствор до 88%-ного, теряя при этом 19% имеющегося количества H₂O₂.

Разбавленные растворы H₂O₂ можно концентрировать также вымораживанием воды.

3. Для глубокой очистки продажной технической H₂O₂ используют ионообменный способ^*2.

К 1 л перекиси водорода добавляют смесь 10 г катионита КУ-2 и 15 г анионита АВ-17 и перемешивают жидкость с помощью магнитной мешалки в течение 15 мин (не более!), после чего жидкость отфильтровывают через беззольный фильтр. Полученная H₂O₂ очень чиста, в частности содержание нелетучих веществ составляет 1·10^-3%, сульфатов - менее 3·10^-4%, свободной кислоты - менее 1·10^-3%.

Ионообменные смолы, применяемые для очистки H₂O₂, предварительно подвергают специальной обработке. Смолу загружают в стеклянную колонку и промывают последовательно 10%-ной HCl (х. ч.) до отсутствия железа в фильтрате (проба с роданистым аммонием), дистиллированной водой до нейтральной реакции фильтрата, ректификованным этиловым спиртом до получения бесцветного фильтрата и снова водой до исчезновения запаха спирта. Катионит выгружают и подсушивают на воздухе, а анионит дополнительно обрабатывают 5%-ным раствором Na₂CO₃ или NaOH (х. ч.) до полного отсутствия хлорид-ионов в фильтрате, затем дистиллированной водой.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |