Бесцветные кристаллы моноклинной системы, устойчивые на воздухе. Пл. 2,32 г/см³. Реактив растворим в воде (6,8% при 20 °С) реакция раствора нейтральная; мало растворим в 95%-ном этиловом спирте (0,8% при 20 °С) и глицерине (3,3% при 20 °С); почти нерастворим в абсолютном этиловом спирте. Т. пл. 368,4 °С. Около 400 °С переходит в KClO₄ и KCl, при 500 °С выделяется весь кислород и остается KCl.

Препарат, загрязненный горючими примесями (уголь, крахмал, бумага), нельзя ни нагревать, ни растирать в ступке (возможен сильный взрыв!).

Калий хлорноватокислый можно получить электролизом раствора KCl в присутствии K₂CrO₄. При этом на аноде происходит следующий процесс:

Cl^- - 6e^- + 6OH^- = ClO₃^- + 3H₂O

Растворяют 100 г KCl (ч.) в 150 мл воды, добавляют 1 г K₂CrO₄ и раствор подвергают электролизу в течение 14 часов при 40-60 °С. Периодически в раствор доливают воду. Электродами служат платиновые пластинки: анод, поверхностью около 25 см², катод, поверхностью 15-20 см². Напряжение 6-10 В, анодная плотность тока 0,2 А/см². По окончании электролиза раствор охлаждают, выпавшие кристаллы KClO₃ отсасывают на воронке Бюхнера и промывают.

Для очистки 100 г препарата в 300 мл кипящей воды, раствор фильтруют через складчатый фильтр и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат при 30-40 °С.

Выход 90 г (90%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.

| ПРЕДЫДУЩАЯ | СОДЕРЖАНИЕ | СЛЕДУЮЩАЯ |